Tabla periódica

Es el régimen en el cual están organizados los elementos químicos según su numero atómico, en ella también se evidencia la configuración electrónica y las propiedades periódicas que son las siguiente:

• Electronegatividad: Es la fuerza con la cual el núcleo atrae a los electrones de valencia esta crece de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica siendo el flúor el elemento mas electronegativo y el francio el menos electronegativo
• Potencial de ionización: es la energía requerida para arrebatar un electrón de valencia a un elemento, esta crece de la misma forma que la electronegatividad debido a que entre mas fuerza emplee el núcleo en atraer a los electrones de valencia mas energía se requerirá para poderlos
• Radio atómico: radio de la esfera que cubre la nube electrónica esta crece en la tabla periódica de forma opuesta a la electronegatividad y al potencial de ionización 
• Carácter metálico: es la tendencia que tiene un elemento a perder electrones de valencia esta crece de la misma forma que el radio atómico porque entre mas amplia sea la distancia entre el núcleo y los electrones de valencia mas fácil estos se perderán

Ayudas sobre el tema

• vídeo explicativo: https://www.youtube.com/watch?v=efOBfpJYaCo
• tabla periódica interactiva:http://www.ptable.com/?lang=es#Isotope
• ayuda virtual sobre el tema:http://www.skoool.es/content/ks4/chemistry/06_the_periodic_table/index.html